2º Ano - Aula 02 - Número de Oxidação - NOX

O Número de Oxidação  (NOX) de um elemento químico é a carga que ele adquire ao realizar uma ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -1. Esses valores constituem seus respectivos NOX.
Nos compostos moleculares há compartilhamento de elétrons e os átomos mantém carga neutra, então o que irá definir o NOX será a carga resultante do rompimento, ou seja, o composto mais eletronegativo ficaria com o par de elétrons. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), o cloro é o elemento mais eletronegativo, assim ele atrairia mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado com o hidrogênio. Desse modo, teremos que o Nox do cloro será -1 (porque ele ficou com um elétron a mais que era do hidrogênio) e o do hidrogênio é igual a +1 (porque o hidrogênio perdeu um elétron para o cloro). Como as substâncias simples (O², H², O³) possuem a mesma eletronegatividade o NOX é nulo -> NOX 0.
Para sabermos o NOX, ou seja, a carga elétrica adquirida, temos algumas regras:
1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) -> NOX +1
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> NOX +2
3 - Alumínio (Al) -> NOX +3
4 - Oxigênio  (em qualquer parte da molécula) -> NOX -2
5 - calcogênios  (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> NOX -2
6 - halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> NOX -1
7 - Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
8 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
9 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
10 - Elementos isolados e substâncias simples -> NOX ZERO.

Fontes: http://www.brasilescola.com/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm
http://www.infoescola.com/quimica/numero-de-oxidacao-nox/